Jag vill bara vara liiiite kaxig efter det här:

Stefan bad mig om hjälp med en kemiuppgift som han inte riktigt förstod sig på. Jag gav det ett försök.

Vad får Tenn för oxidationstal om den elektriska laddningen som gick åt var 2470C när man lät 0,760g Tenn reagera?

Jo, jag tänkte så här:
Sn^x+ +xe --> Sn (s) (en hypotetisk formel där x kommer ge mig oxidationstalet)
(I·t)/F = n(e) (I är strömmen, t är tiden, F är Faradays konstant och n(e) är substansmängden elektroner)
q = I·t (q är antalet laddningar)
q/F = n (Alltså har jag en formel jag kan använda från de data jag har)
n(e) = 2470C/(9,64853·10^4)A·s/mol = 0,025599... mol
n = m/Mv (n är substansmängden tenn, m är massan och Mv är molvikten)
n= 0,760g/(118,710)g/mol = 0,00640 mol (Mv hittar man i tabellsamlingen)
0,025599/0,00640 ~ 3,9999 ~ 4
0,00640/0,00640 ~ 1
n:n(e) = 1:4 (Förhållandet mellan substansmängderna då man delar båda på den minsta)
Detta ger mig x=4 och Svaret:
Tenn får oxidationstalet +IV under omständigheterna! ;)